Una ecuación balanceada nos muestra la relación entre las masas de los productos y los reactivos.

¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?

NaCI ⇒ Na + Cl ₂

1. Se balancea la ecuación: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^

2. Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento:
2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g
C1₂ = 2 X 35.5 = 71 g

3. Se lee la información:
2 moles de NaCI (58.5 g), da⇒ 2 moles de Na (46 g) + I mol de C1₂(71 g)

4. Se escribe los datos que se piden, arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo:
Xg                                355g
2NaCI  ⇒   2 Na    +    Cl ₂^
117g           46g             71g

Se establece una proporción ignorando al Na, ya que no entra en el problema:
Xg  —  355g
117g  —  71 g

Se despeja la x:
X=(355gX117g)/71g=41535g/71=585g

Resultado: Se necesitan 585 g de NaCI para formar 355 g de Cl ₂
Como la respuesta se pide en moles, se dividen los 585 g de NaCI entre el peso molecular de una molécula de NaCI:
585/58.5 = 10 moles de NaCI