El pH, se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno.

pH = -log [H+]

E indica el grado de acidez en una solución, la escala pH va del 0 al 14 siendo los valores del 1 al 6.99 ácidos y del 7.01 al 14 alcalinos.

Diferenciación de sustancias de acuerdo con su pH.

Se dice que una sustancia es ácida cuado su pH está por debajo de 7.

Se dice que una sustancia es básica o alcalina
cuando su pH está por encima de 7.

Concentración de iones hidrógeno (H) e hidróxido (OH).

EJEMPLO DE MEDICIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE H Y OH:

Calcule la concentración de iones H y OH, pH y pOH de una solución de NaOH 0.0045 Molar.

[H]=?
OH = 4.5X10^-3

Kw= Constante de disociación Agua = 1X10^-14

[H] = Kw/[OH]
[H] = 1X10^-14 /4.5X10^-3
[H] = 2.22 X 10^-12

pH = log 1/2.22 X 10^-12
pH = log 10¹²/2.22
pH = log 10¹²– log 2.22
pH= 12-0.3463
pH =11.65
pOH = 2.3463

El pOH en este caso es la resta de 14- 11.65 que es el pH, ya que la suma de pH + pOH, debe ser igual a 14.